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第248章 元素周期表错了索迪一文封神布（第2页）

“不然也就没我什么事了。”

拉姆齐也笑道：“卢瑟福那个小家伙，简直比布鲁斯还要狂妄。”

“我要找个时间，让瑞利勋爵管管他这个徒孙。”

说完两人哈哈大笑。

191o年1o月1日，《自然》期刊再重磅级论文：《论放射性元素在元素周期表中的位置》

论文中，索迪先描述了当前元素周期表的混乱。

比如铀在经过放射性后，变成一个新元素，称为铀x。

镭经过一系列放射性后，也成为了一个新元素，称为镭d。

化学家们现，铀x和钍元素的化学性质相同，但原子重量不同。

铀x的相对原子重量是232，钍是234。

镭d和铅的化学性质相同，原子重量也不同。

镭d是21o，铅是2o7。

此刻，论文中还举了很多其它类似例子。

按照现有元素周期表的规则，元素在表中的位置只与其重量有关。

那么这些新的元素，就无法放在合适的位置了。

因此，索迪大胆提出了一个假说：同位素。

索迪在论文中认为：应该把化学性质相同的元素放在元素周期表中的同一位置。

这就是同位素的概念。

即在元素周期表中位置相同的一类元素。

比如铀x和钍，在元素周期表中应该是一个位置。

但是这就产生了一个新的问题。

也是李奇维在布鲁斯会议上提出的问题。

既然元素不是按照原子重量排序，那是按照什么规则呢？

为了解释这个问题。

索迪在论文中又提出了两个概念：元素序数和位移规律。

所谓元素序数是指，元素周期表的排列不是按照原子重量，而是按照原子核中的电荷数排列。

比如氢原子的氢核有一个正电荷，所以排在第一位。

氦核有两个正电荷，所以排在第二位。

以此类推

并且元素的化学性质，只与核外电子数量有关。

这样一来，问题就解决了。

铀x其实就是钍232。

钍232和钍234只是重量不同，但他们的核电荷数和核外电子数完全一样，因此性质相同。

所以在元素周期表中是一个位置。

以后区分它们只要在元素后面加上原子重量即可。

而位移规律是指，元素在生放射性蜕变后，比如放射出一个a粒子，则新生成的元素在元素周期中向前移动2位。

因为a粒子就是氦核。

相当于元素的元素序数减去2，原子重量减去4。

根据同位素概念和位移规律，索迪把天然放射性元素归纳为三个放射系列。

分别是：铀-镭系、钍系、锕系。

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